Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon Помогите пожалуйста, работу нужно сдать сегодня

Помогите пожалуйста, работу нужно сдать сегодня - вопрос №3816622

При обработке 500кг фосфорита, содержащего 31% фосфата кальция, серной кислотой было получено 455,4кг суперфосфата. Определить выход суперфосфата в % по отношению к теоретическому. Са3(РО4)2 + 2Н2S04 = Са (Н2Р04 )2 + 2СаS04
Маргарита
27.05.20
Учеба и наука / Химия
1 ответ

Ответы

Сухарев Владислав Игоревич
Молекулярная масса Mr(Ca3(P04)2) = 310 г/моль
Молекулярная масса суперфосфата Мг(Са(Н2Р04)2 + 2CaS04) = 506 г/моль
В 500 кг фосфорита содержится 0.69*500=345 кг фосфата кальция.

Определим массу суперфосфата, который

может получиться из Са(Р04)2 массой 345 кг,

310 г: 506 г — 345 кг: х кг

 х = 506 кг • 345 кг/310 кг = 563,1 кг

Определим массовую долю (%) выхода супер-

фосфата:

455,4*100/563.1= 80.9 %.

Ответ. Таким образом массовая доля (%) выхода суперфосфата по отношению к теоретическому составляет 80.9 %.
28.05.20

Михаил Александров
от 0 p.
Рейтинг: 4005 914
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
от 50 p.
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
от 50 p.
Рейтинг: 43 639
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее