помогите решить задачу

помогите решить задачу 0,81г алюминия внесли в раствор содержащий 4,9г серной кислоты.какой объем водорода выделится в ходе реакции?

Ответы

 Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 +H2

 n(AL)= 0.81/27= 0.03  моль

 n(H2SO4)=  4.9/98= 0.05  моль 

 алюминий в избытке

  3n(H2) =n(H2SO4)

 n(H2)= 0.05/3= 0.0166 моль

  V(H2)=0.0166x 22.4= 0.37л

07.10.12

Михаил Александров

от 50 p.
Михаил Александров
Михаил Александров
Эксперт месяца
Читать ответы

Евгений Егорейченков

от 50 p.
Читать ответы

Ольга

от 50 p.
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store