1.Что из ниже перечисленных явлений относится к химическим реакциям? А) таяние льда; В) горение серы; С) растворение сахара D) Скисание молока; Е) В и D - вопрос №4122939

2. Число электронных уровней атома кремния равно: А) 1; В) 2; С) 3; D) 4; Е)5; 3. Химическая связь в молекуле брома Br2: А) ионная В) ковалентная полярная С) ковалентная D) металлическая Е) ковалентная неполярная; 4. Какой металл относится к щелочным? А) Са В) Fe С) Ni D) Na Е) нет правильного ответа 5. Явление существования нескольких веществ одинакового состава, с одной и той же молекулярной массой, но с разным строением молекул – это: А) амфотерность В) гомология С) изомерия D) аллотропия Е) полимеризация 6. Как по-другому можно назвать ионную связь? А) ковалентная В) ковалентная полярная С) водородная D) электровалентная Е) донорно-акцепторная 7. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид — ион, является: А) щелочами В) кислыми солями С) кислотами D) средними солями Е) двойными солями 8. Массовая доля растворенного вещества измеряется в: А) молях В) г/моль С) нет правильного ответа D) г Е) процентах 9. Если в растворе из 100 молекул соли продиссоцировало 40 молекул, то степень диссоциации равна: А) 40% В) 60% С) 4% D) 6% Е) 2,5% 10.У элемента III периода ярко выражены неметаллические свойства: A) Аl В) Nа С) Сl D) Р Е) S 11.Ионная связь имеется в следующих соединениях: A) CO2 B) КCl C) Н2О D) O2 E) HCl 12. Вода реагирует с: А) кислотами В) основаниями С) со всеми металлами D) с активными металлами Е) с водородом 13.Двойная связь -С=C- имеется в следующих соединениях: А) алкадиенах В) алкенах С) аленах D) алкинах Е) алканах 14. Наиболее ярко выражены свойства неметаллов у: А) Рb В) Sn С) C D) В Е) Si 15.Вещество, обладающее отравляющим действием на организм: А) угарный газ В) метан С) азот D) углекислый газ Е) этан 16. Из каких веществ в промышленности получают кислород? А) из воды В) KMnO4 C) KClO3 D) HgO Е) из воздуха. 17. Карбонат- ионы можно обнаружить водным раствором: А) хлороводорода B) гидроксида натрия C) хлорида калия Д) сульфата аммония E) сульфата натрия. 18. Валентность углерода в этилена равна: А) 4 В) 2 С) 8 D) 3 Е) 5 19. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии: A) Cu(OH)2 + H2SO4→ В) KOH + Zn(NO3)2 → С) Nа2CO3 + HCl → D) MgCl2 + NaNO3 → Е) KOH + NaNO3 → 20. В каком из растворов солей лакмус окрасится в синий цвет? А) Na2CO3 В) Zn(NO3)2 С) CuCl2 D) K2SO4 Е) NaNO3 21. Степень окисления хлора в соединении KClO3: А) +5 В) 3 С) +7 D) -1 Е) +1 22. Выберите моносахарид: A) глюкоза B) крахмал C) сахароза D) лактоза E) целлюлоза 23. Формула С2Н5- соответствует: А) радикалу этилу; В) этану C) этену D) этину Е) этену 24.В уравнении N2 + H2→ 2NH3 коэффициент перед формулой азота равен: А) 1 В) 2 С) 9 D) 4 Е) 5 25. Сколько моль натрия нужно для реакции с 3 моль кислорода? А) 3 В) 6 С) 9 D) 12 Е)15 26. Кто развил и впервые применил в химии атомно-молекулярное учение? A) Ломоносов А.И. B) Бутлеров А, М. C) Менделеев Д.И. D) Берцелиус И.Я. E) Лавуазье А.Л. 27. Гидроксид кальция реагирует с: А) NaCl В) Na2SO4 С) Na2O D) NaOH Е) CO2 28. Высшая валентность серы: A) 6. B) 2. C) 3. D) 4. E) 5. 29. Уравнение реакции диссоциации основания: A) 2Na+ + SO42- B) Na++OH- C) Mg2+ + ОН- +Cl- D) Mg2+ +SO42- E) Аl(ОН)2+ + Cl- 30. Уравнение реакции замещения: А) Zn + 2HCl→ ZnCl2 + H2 В) ZnO + H2SO4→ ZnSO4 + H2O С) Сu(OH)2 → CuO + H2O D) Fe + S→ FeS Е) нет правильного ответа 31. Связь, образующаяся между атомами с одинаковой электроотрицательностью, называется: А) ковалентной В) ковалентной неполярной С) ковалентной полярной D) ионной Е) донорно-акцепторной 32. Химическая связь в кристалле NaF: А) ионная B) ковалентная полярная C) ковалентная неполярная D) металлическая E ) водородная 33.Формула внешнего электронного уровня...3d104s2 это – элемент: A) Zn B) Cu C) W D) V E) Cr 34. Какую электронную конфигурацию имеет атом натрия? A) 1s22s22p63s23p63d54s1 B) 2s22s1 C) 1s22s22p63s1 D) 1s22s22p63s23p63d104s1 E) 1s22s22p1 35. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду: А) Al, Zn, Fe В) Al, Na, K С) Fe, Zn, Mg D) Fe, Zn, Al Е) Na, K, Zn 36. При сильном нагревании известняка образуется газ: A) Н2 B) СО C) О2 D) N2 E) СО2. 37. Порядок соединения атомов в молекулах определяется: A) по количеству атомов B) по валентности C) по виду атомов D) по относительной атомной массе E) по степени окисления 38. Степень окисления Mn в соединении KMnO4: А) +5 В) 3 С) +7 D) -1 Е) +1 39. Какой оксид при охлаждении образует «сухой лед»?: A) СO2 B) SO2 C) SiO2 D) SnO2 E) CO 40. Найдите массу кальция, необходимую для получения оксида кальция массой 112 г. А) 20 г. В) 40 г. С) 60 г. D) 80 г. Е) 100 41. Щелочную среду имеет раствор: А) Pb(NO3)2 В) NaNO3 С) NaCl D) КCl Е) Na2CO3 42.В лаборатории ацетилен получают реакцией карбида кальция: А) с водой В) со щелочами С) с кислотой D) со спиртами Е) с фенолом 43. Группу атомов, определяющие характерные свойства данного класса органических соединений, называют: А) гомологической разностью В) функциональной группой С) радикалом D) структурным звеном Е) изомером 44. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода: A) 2s22p2 B) 2s22p4 C) 2s22p3 D) 2s12p0 E) 2s22p1. 45. Химическая связь в молекуле NaCl: А) ионная В) ковалентная полярная С) ковалентная D) металлическая Е) ковалентная неполярная 46. Ярко выраженными основными свойствами обладает оксид: A) алюминия B) бария C) марганца (VII) D) бериллия E) марганца (IV) 47. В каком растворе соли лакмус не изменит свою окраску?: А) Na2SO4 В) PbCl2 С) K2CO3 D) Na2S Е) АgNO3 48. Химическая связь в молекуле NH3: А) ионная В) ковалентная неполярная С) ковалентная полярная D) водородная Е) металлическая 49. С водой наиболее энергично реагирует: А) калий В) медь С) цинк D) магний Е) железо 50. Какой анион окислитель: А) SO32- В) СO32- С) Сl- D) SO42- Е) S2O3 2- 51. Кислую среду имеет раствор: А) CuCl2 В) NaNO3 С) NaCl D) КCl Е) Na2CO3 52.Щелочные и щелочноземельные металлы: А) Li,B В) Fr,F С) K,C D) Cs,AI Е) Rb, Ca 53. Качественная реакция на анион SO4 2- А) Na2SO4+2HCl= 2NaCl+H2SO4 В) BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl С) Ba3(PO4)2+NaCl=BaCl2+Na3PO4 Д) Ca2SO4+Zn(NO3)2=Ca(NO3)2+ZnSO4 Е) Ba(OH)2+Na2SO3=BaSO3+2NaOH 54. Отличие атома натрия от иона натрия: А) бесцветен В) отсутствие запаха С) не окисляется D) газ Е) окисляется 55. Форма S – электронного облака: A) пирамида B) линейная C) шаробразная D) гантелеобразная E) тетраэдр 56.Хорошо проводит электрический ток: A) водный раствор сахара B) вода C) водный раствор поваренной соли D) дистиллированная вода E) спирт 57. Раствор сульфата алюминия изменяет цвет лакмуса в: А) красный В) синий С) малиновый D) желтый Е) бесцветный 58. Химическая связь в молекуле брома) NaBr: А) ионная В) ковалентная полярная С) ковалентная D) ковалентная неполярная Е) металлическая 59. Тритий – это изотоп: А) водорода В) кислорода С) урана D) азота Е) бора 60. Какова массовая доля кислорода в белом песке SiO2? А) 33% В) 53% С) 63% D) 43% Е) 73% 61. Восстановительные свойства водорода используются для получения: А) чистых металлов В) кислорода С) урана D) благородных газов Е) озона 62. Слабая кислота: А) CH3COOH В) H2SO4 С) HNO3 D) HCl Е) NaOH 63. Технический термин, которым обозначают исходные вещества, принимающие участие в химической реакции – это: А) реагенты В) индикаторы С) константы D) элементы Е) катализаторы 64. Какой молекулы не существует? А) молекула воды В) молекула меда С) молекула соды D) молекула сахара Е) молекула соли 65. В уравнении химической реакции для выравнивания количества одинаковых атомов в разных частях уравнения используются: А) индексы В) порядковые номера химических элементов С) коэффициенты D) номер группы Е) номер периода 66. Реактив на анион С1-: А) нитрат серебра В) натрия оксид С) гидроксид алюминия D) нитрат калия Е) индикатор 67. Самый сильный окислитель – это: А) кислород В) водород С) углерод D) фтор Е) азот 68. Какой элемент принадлежит к платиновым металлам? А) калий В) ванадий С) уран D) осмий Е) серебро 69. Вещество, которое образует наибольшее количество ионов при диссоциации: A) KCl B) AlCl3 C) H2SO4 D) K2SO4 E) KNO3 70.Общее число электронов иона Са2+ равно: A) 40 B) 22 C) 10 D) 20 E) 18 71.Кислота, которая выпадает в осадок: A) H2SO4 B) H2CO3 C) H2S D) H2SO3 E) H2SiO3 72. Заряженная частица: А) атом В) молекула С) ион D) нейтрон Е) вещество 73. Подвергается гидролизу в водном растворе соль натрия по аниону: А) силикат В) хлорид С) сульфат D) нитрат Е) бромид 74. Взаимодействие щелочи с кислотой – это пример реакции: А) нейтрализации В) замещения С) разложения D) изомеризации Е) полимеризации 75.Тугоплавкое вещество-это: A) Hg B) Na C) Ga D) Lі E) W 76. Сильные электролиты диссоциациируют на ионы: А) по частям В) наполовину С) полностью D) ступенчато Е) не диссоциациируют 77.Уравнение реакции обмена: А) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ В) Сu(OH)2CuO + H2O С) ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O D) Fe + S FeS Е) нет правильного ответа 78.Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении: A) KMnO4 B) MnO2 C) K2MnO4 D)MnSO4 E) MnO 79.Вещество, которое не образуется при коксовании каменного угля-это: А) бензол В) глюкоза С) аммиак D) толуол Е) кокс 80.Гидроксид натрия не реагирует с: A) Al(OH)3 B) ZnO C) CO2 D) H2SO4 E) Ba(OH)2 81.Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе: А) хлорида алюминия В) нитрата алюминия С) ортофосфата калия D) гидрофосфата калия Е) ортофосфорной кислоты 82.Сокращенное ионное уравнение реакции Al3+ + 3OH– = Al(OH)3( соответствует взаимодействию: А) хлорида алюминия с водой В) алюминия с водой С) хлорида алюминия со щелочью D) оксида алюминия с водой Е) алюминия со щелочью 83.Электронная формула серы? А) 1S22S22P63S1 В) 1S22S22P63S13P2 С) 1S22S22P63S13P3 D) 1S22S22P63S23P4 Е) 1S22S22P63S13P4 84. Самая низкая степень окисления Cl: A) +1 B) +3 C) -1 D) +2 E) -2 85. Структурное звено полиэтилена имеет строение: А)CH2=CH2 B)-CH2-CH2- C)CH3-CH3 D)-CH=CH- E) CH2=CH- 86.Сульфат- анион: А) SO32- В) СO32- С) С1- D) SO42- Е) NO3- 87. Химическая связь в NO2: А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная D) металлическая Е) донорно-акцепторная 88. Присутствие натрия окрашивает пламя в цвет: A)красный B)синий C) голубой D) желтый E) фиолетовый 89. Ароматический амин- это: А) толуол В) бензин С) метиламин D) анилин Е) фенол 90. Взаимодействие щелочного металла с этиловым спиртом — это пример реакции: А) присоединения В) замещения С) разложения D) изомеризации Е)полимеризации 91.Кто открыл заряженную часть атома: А) Д.Дальтон; B) Л.Лавуазье; C) Резерфорд; D) Ж.Пруст; E) А.Авагадро; 92.При присоединении электронов к атому образуется: А) катион; В) анион; C) молекула; D) пара электронов; E) нет правильного ответа; 93.Современное понятие об электроотрицательности ввел: А) Д.Дальтон; B) Л.Лавуазье; C) Резерфорд; D) Л.Полинг; E) Лауэ; 94.Какая величина характеризует металличность элемента: А) энергия ионизации; B) сродство к электрону; C) электроотрицательность; D) радиус атома; E) нет правильного ответа; 95. В лаборатории ацетилен получают реакцией карбида кальция: А) с водой В) со щелочами С) с кислотой D) со спиртами Е) с фенолом 96. При гидролизе сложных эфиров образуются: А) спирты В) кислоты С) спирты или кислоты D) спирты и кислоты Е) простые эфиры 97.В каком году была открыта положительно заряженная частица атома: A) 1911 г; B)1910г; C)1897 г; D)1899 г; E)1910г; 98. Как изменяются металлические свойства в ряду Li – Be –B – C – F: А) усиливается В) не изменяется С) ослабевает D) периодически усиливается Е) периодически ослабевает 99. Степень окисления хлора соединения KCl: А) +5 В) +7 С) +3 D) -1 Е) +1 100. Вещества бутан и изобутан являются: А) изомерами В) антиподами С) аллотропными видоизменениями D) гомологами E) изотопами