При взаимодействии 325 мл раствора сульфата никеля с калиевой щелочью образовалось 24,2 г осадка. Рассчитайте нормальную концентрацию исходного раствора соли никеля.

Вопрос задан анонимно
07.04.21
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

Уравнение химической реакции:
2KOH + NiSO4 → K2SO4 + Ni(OH)2
Ni(OH)2 — осадок
M(Ni(OH)2) = 59 + 2*(16 + 1) = 93 (г/моль)
n(Ni(OH)2) = m / M = 24.2 / 93 = 0.26 (моль)

По уравнению реакции: n(NiSO4) = n(Ni(OH)2) = 0.26 моль
n(eqv)(NiSO4) = f * n(NiSO4) = 2 * 0.26 = 0.52 моль-экв
N(нормальная концентрация) = n(eqv) / V = 0.52 / 0.325 = 1.6 моль-экв/л = 1.6 N

07.04.21
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Александр

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store