Уравняйте реакцию методом ионно-электронного баланса K2CrO4+KNO2+KOH-- KNO3+K3[Cr(OH)6] - вопрос №4988838
У меня самой получается совсем не то, из-за чего не получается вычислить ЭДС. Очень смущают скобки в конце.
Получилось у меня вот что:
Cr (+6) +3e = Cr (+3) х2 — восстановление
N (+3) — 2e = N (+5) x3 — окисление
Но их даже нет в стандартных электродных окислительно-восстановительных потенциалов
P.S. Сомневаюсь, что прямая р-ия протекает — хроматы (6) и дихроматы проявляют окислительные св-а в кислой среде, в нейтральной и щелочной эти св-а значительно снижены.
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "(CrO4)2- +3e- + 4H2O = [Cr(OH)6]3- + 2OH- | 3 | 2 |
| 6 |
(NO2)- -2e- + 2OH- = (NO3)- + ..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/4988838-uravnyajte-reakciyu-metodom-ionno-elektronnogo-balansa-kcro-kno-koh-kno-k-cr-oh. Можно с вами обсудить этот ответ?