1. Главное квантовое число n описывает энергетическое состояние электрона в атоме, а также расстояние от орбитали до ядра атома; может принимать значения целых чисел от 1 до 7.
2. Орбитальное (побочное) квантовое число l описывает форму орбитали; может принимать значения целых чисел в диапазоне от 0 до n-1.
3. Магнитное квантовое число m описывает направление орбиталей в пространстве; может принимать значения целых чисел в диапазоне от -l до +l (включая 0).
4. Спиновое квантовое число ms описывает направление вращения электрона в магнитном поле; может принимать значения +1/2 или -1/2.
Принцип Паули — в атоме не может быть двух электронов, у которых все квантовые числа были бы одинаковы.
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "1. Главное квантовое число n описывает энергетическое состояние электрона в атоме, а также расстояни..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/5294134-opishite-vidi-kvantovih-chisel-kakie-znacheniya-oni-mogut-prinimat-chto-glasit-princip-pauli. Можно с вами обсудить этот ответ?