Помогите пожалуйста! Определите термодинамическую возможность... - вопрос №611439

Рассчитаем ∆G (энергию Гиббса р-ии) для процесса окис-я а) Al + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+ + 3e- (E = -1.471 В) и процесса окис-я б) Al + 2H2O = (AlO2)- + 4H+ + 3e- (E = -1.262 В); процесс восстановления харак-ся ур-м: O2 + 2H2O + 4e- = 4(OH)- (E =0.401 В);

а) ∆G=-3*96485*(0.401-(-1.471))=-541859.76 Дж или -541.85976 кДж;

б) ∆G=-3*96485*(0.401-(-1.262))=-481363.665 Дж или -481.363665 кДж;

величина ∆G в обоих случаях явл-ся отриц-ой, след-но р-ия окисления Al кислородом, растворенным в воде, термодинамически возможна; найдем значения констант равновесия для а) и б):

а) log Kр. = ∆G/-2.3*0.0083*298 = 95.25, откуда Кр.= 1.778*10^95

б) log Kр. = ∆G/-2.3*0.0083*298 = 84.62, откуда Кр.= 4.128*10^84;

т.к. в обоих случаях значение Кр.>1, то при 25 С (298 К) в реакц-ой смеси преобладают продукты.