Помогите, пожалуйста, дорешать задачу по химии

Помогите, пожалуйста, дорешать задачу по химии.

82 грамма KCl, KNO3 и KCLO3 прокалили до постоянной массы, при этом выделился газ. При взаимодействии этого газа с водородом образовалось 14,4 грамма воды. Продукты прокаливания растворили в воде и обработали раствором AgNO3, при этом выпало 100,45 г осадка. Определите исходный состав смеси.

Решение:

KCl --t--> не разлагается

2KNO3 --t--> 2KNO2 + O2

2KClO3 --t--> 2KCl +3O2

2H2 + O2 = 2H2O

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

n (H2O) = 0,8 моль

n O2 = 0,4 моль

n AgNO3 = 0,7 моль

n KCl = 0,7 моль

Получается, что в уравнении 2 и 3 выделилось 0,4 моль O2 А в уравнении 1 и 3 — 0,7 моль KCl. Дальше надо составлять либо систему уравнений, либо какую-то пропорцию. Я себе всю голову сломала, но так ничего и не придумала. Помогите, пожалуйста. Можете не решать до конца. Просто напишите пропорцию (желательно) или систему уравнений, решив которую я смогу узнать моли или массу хотя бы одного вещества из смеси.

Ответы

Из b г KNO3 (M = 101 г/моль) обр-ся 0.00495*b моль О2 (по ур-ю р-ии), из с г KClO3 (M = 122.5 г/моль) обр-ся в соот-ии с ур-м р-ии 0.012245*с моль О2 — отсюда 1 равенство 0.00495*b+0.012245*с = 0.4;

из с г KClO3 пол-ся в соот-ии с ур-м р-ии KCl (M = 74.5 г/моль) массой соот-но 0.6082*с г и далее по р-ии с AgNO3 пол-ся AgCl (M = 143.5 г/моль) массой 1.1715*с г;

из 82-b-c г KCl в р-ии с AgNO3 пол-ся соот-но (82-b-c)*1.9262 г AgCl; пол-м 2 равенство 1.1715*с+(82-b-c)*1.9262 = 100.45;

решайте систему 2 равенств: 0.00495*b+0.012245*с = 0.4 и 1.1715*с+(82-b-c)*1.9262 = 100.45.

06.11.13

Владимир

от 50 p.
Сейчас на сайте
Читать ответы

Борис Копелиович

от 0 p.
Сейчас на сайте
Читать ответы

Михаил Александров

от 100 p.
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store