Реакция горения метилового спирта выражается...

Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением СН3ОН(ж) + 1,5О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж); ΔΗ=? Вычислите тепловой эффект этой реакции и количество энергии, выделяющейся при сгорании 100 мл метилового спирта (ρ = 0,796 г/л).

Лучший ответ по мнению автора

СН3ОН (г) + 1,5 О2 (г) → СО2 (г) + 2Н2О (ж) + 726,5 кДж (найдете по справочникам) 
Вы имеете 100*0,796=79,6 г СН3ОН. 
Определим количество моль метилового спирта=79,6/(12+3*1+16+1*1)=2,4875 моль 
Из уравнения реакции следует, что при сгорании 1 моль метилового спирта выделяется 726,5 кДж тепла, следовательно при сгорании 79,6 г метилового спирта выделится=726,5*2,4875/1=1807,16875 кДж тепла

18.11.13
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Ирина Владимировна

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store