Определить массу осадка в реакции между 34 г раствора нитрата серебра и раствора хлорида кальция.
2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl + Ca(NO2)2
Находим количество вещества нитрата серебра:
у(AgNO3) = m/M = 34/170 = 0,2 моль
По уравнению реакции видим что количество вещества хлорида серебра такое же:
у(AgCl) = y(AgNO3) = 0,2 моль
находим массу осадка хлорида серебра:
m(AgCl) = y*M = 0,2*143,5= 28,7 г