При разложении смеси карбонатов кальция и магния массой 7,1 г выделилось 3,3 г оксида углерода (IV). Определите массу каждой соли в смеси.
Пусть масса карбоната кальция равна х г, тогда масса карбоната магния будет (7,1-х) г
СaCO3 = CaO + CO2
MgCO3 = MgO + CO2
Находим количество вещества карбоната кальция и магния
у(СаСО3) = m/M = х/100 моль
у(MgCO3) = m/M = (7,1-х)/84 моль
По уравнению реакции видим, что количество вещества выделенного углекислого газа такое же как и у солей:
у1(СО2) = у(СаСО3) = х/100 моль
у2(СО2) = у(MgCO3) = (7,1-х)/84 моль
Общее количество вещества выделевшегося углекислого газа:
у(СО2) = у1+у2 = х/100+(7,1-х)/84
Масса углекислого газа равна:
m(CO2) = y*M = (х/100+(7,1-х)/84)*44 = 3,3 г
Решаем это уравнение (х/100+(7,1-х)/84)*44 = 3,3 находим
х = 5 г карбоната кальция
7,1 — 5 = 2,1 г карбоната магния