Решите задачу - вопрос №940183

Когда через смесь пропустили хлор, то он прореагировал с бромидом кальция:

СаBr2 + Cl2 = CаСl2 + Br2

количество вещества хлора равно:

у(Cl2) = V/Vm = 8,2/22,4 = 0,366 моль

По уравнению реакции видим, что количество вещества исходного бромида кальция такое же:

у(СаBr2) = у(Cl2) = 0,366 моль

масса бромида кальция равна:

m(CaCl2) = y*M = 0,366*200 = 73,2 г

Это составляет 100-44,2=55,8%. Обозначим массу хлорида кальция в исходной смеси черех х и она составит 44,2%

Составляем пропорцию:

х/73,2 = 44,2/55,8

отсюда масса хлорида кальция: х = 44,2*73,2/55,8 = 57,98 г

находим количество вещества хлорида кальция: 

у(СаСl2) = х/М = 57,98/111 = 0,522 моль

При дейсвии на исходную смесь нитрата серебра будут протекать реакции:

СаCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl

количество вещества образовавшегося осадка хлорида серебра равно:

у(AgCl) = 2*у(СаСl2) = 2*0,522 = 1,04 моль

масса осадка:

m(AgCl) = y*M = 1,04*143,5 = 150 г

СаBr2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgBr

количество вещества осадка бромида серебра:

у(AgBr) = 2*у(СаBr2) = 2*0,366 = 0,732 моль

Масса осадка:

m(AgBr) = y*M = 0,732*187 = 140 г

тогда общая масса осатка равна m(AgBr)+m(AgCl) = 140+150 = 290 г