Помогите решить задачу - вопрос №20119

7 грамм кальция растворили в 100 грамм воде. Найти массовую долю гидроксида кальция.<o:p></o:p>

Ca+ 2H2O= Ca(OH)2 + H2<o:p></o:p>

Атомная масса кальция ровна 40<o:p></o:p>

Количество вещества кальция равно 7/40=0,175<o:p></o:p>

Молекулярная масса гидроксида кальция ровна 40 + 16*2 + 2*1= 74 г/моль<o:p></o:p>

Масса вещества гидроксида кальция в растворе равно 0,175*74=12,95 г.<o:p></o:p>

В ходе растворения кальция в воде выделилось 0,175г водорода.<o:p></o:p>

Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы.<o:p></o:p>

Масса раствора ровна 7+100-0,175=92,725г<o:p></o:p>

W(Ca(OH)2)= 12,95/92,725=0,4

<o:p></o:p>

<o:p>Будут вопросы, обращайтесь, я  с радостью помогу Вам. Проголосуйте за меня в рейтинге… Заранее спасибо </o:p>

   Запишем уравнение реакции:<o:p></o:p>

Ca+ 2H2O→ Ca(OH)2↓ + H2↑<o:p></o:p>

   Количество вещества кальция равно:<o:p></o:p>

νCa= mCa/MCa= 7/40 = 0,175 моль<o:p></o:p>

где: mCa– масса кальция, г; MCa– атомная масса кальция, г/моль.<o:p></o:p>

   Масса образовавшегося гидроксида кальция:<o:p></o:p>

mCa(OH)2 = νCa*MCa(OH)2 = 0,175*74 = <st1:metricconverter productid=«12,95 г» w:st=«on»>12,95 г</st1:metricconverter><o:p></o:p>

где: MCa(OH)2– молярная масса гидроксида кальция, г/моль.<o:p></o:p>

   Масса выделившегося водорода:<o:p></o:p>

mH2= νCa*MH2= 0,175*2 = <st1:metricconverter productid=«0,35 г» w:st=«on»>0,35 г</st1:metricconverter><o:p></o:p>

где: MH2– молярная масса водорода, г/моль<o:p></o:p>

   Масса образовавшегося раствора равна:<o:p></o:p>

mр-ра= mH2O+ mCa– mH2= 100 + 7 – 0,35 = <st1:metricconverter productid=«106,65 г» w:st=«on»>106,65 г</st1:metricconverter><o:p></o:p>

где: mH2O– масса воды, г.<o:p></o:p>

    Массовая доля гидроксида кальция в растворе будет:<o:p></o:p>

ωCa(OH)2= mCa(OH)2*100/mр-ра= 12,95*100/106,65 = 12,14 %<o:p></o:p>