мне очень нужно срочно решение этой задачи!!Железо массой 12.2 грамма - вопрос №21400

При сплавлении Fe + S = FeS общей массой 18,6г

FeS + HCl = FeCl2 + H2S Определим массу выделившегося H2S по уравнению реакции, где

M(FeS)= 88г/моль m=88г

M(Н2S)= 34г/моль m=34г

Из 18,6г FeS выделилось Хг H2S

Из 88г FeS выделилось 34г H2S

Х= 18,6*34/88=7,19г H2S

Определим содержание CuCl2 в его растворе по формуле w=m1/m2*100%; m1=w*m2/100%=15*200/100%=30г

СuCl2 + H2S = CuS + 2HCl

M(CuCl2)=135г/моль m=135г

M(CuCl2)=135г/моль m=135г

M(H2S)=34г/моль m=34г

M(CuS)=96г/моль m=96г

Решаем по избытку и недостатку. Пусть масса H2S неизвестно, тогда

Х(H2S)=34*30/135=7.56г Значит сероводород в недостатке и дальнейшее решение ведем по нему

Из 7,19г (H2S) получаем Хг (CuS)

Из 34г (H2S) получаем 96г (CuS)

Хг (CuS)=7,19*96/34=20,30г — масса осадка