Подробное решение задачи - вопрос №42378

найдем массу углекислого газа, вступившего в реакцию с кальцием

CO2     +     Ca(OH)2= CaCO3   +   H2O

1моль                            1моль

44г/моль                        100г/моль

44г                                   100г

x г — 45 г

44г — 100г

m(CO2)=19.8 г

это реальная масса прореагировавшего CO2, и она равна 75% от теоретически возможного, значит, по расчетам должно было получиться 26.4 г CO2.

С6H12+9O2=6CO2+6H2O

1моль              6моль

84г/моль          44г/моль

84г                      264г

84г — 264г

y г — 26.4 г

y=8.4г  это масса чистого циклогексана, участвовавшего в реакции

10-8.4=1.6г — масса негорючих примесей

w(Примесей)=1.6/10=16%