Полностью решение задачи

При сжигании 13,8 грамм вещества было получено 26,4 грамм CО2 и 16,2 грамм воды.Плотность паров вещества водороду 23.Найти формулу соединения. Решение надо

02.01.11
3 ответа

Лучший ответ по мнению автора

Молекулярная масса вещества равна 23*2=46 г/моль учитывая плотность по водороду=23
Из формулы СО2 видно, что в 44 граммах СО2 содержится 12 г, а в 26,4 граммах — Х грамм, из пропорции получаем Х=7,2 гр

В 18 граммах воды содержится 2 г водорода, такая же пропорция, получаем16,2 х 2/18= 1.8гр

Суммируем 1,8+7.2=9 гр, это приходится на углерод и водород, остальная часть 13,8-9=4,8 это кислород 

Соотношения между атомами С: Н: О=7,2/12:1,8/16:4,8/16=0,6:0,9:0,3=2:6:1 формула вещества С2Н60 это этиловый спирт С2Н5ОН

 


02.01.11
Лучший ответ по мнению автора

Другие ответы

Ирина, Вы не корректно отвечаете на вопрос, а возможно это не этиловый спирт, а диметиловый эфир, формула у них одинакова C2H6O.

02.01.11

Евгений вы правы, возможно и диметиловый эфир

02.01.11

Ольга

Читать ответы

Ирина Владимировна

Читать ответы

Владимир

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store