В условии задачи вы ошиблись не водорода, а водородом.
Ме2О5+5Н2О=2Ме+5Н2О
М(Н2О)=18 г/моль, по уравнению реакции m(Н2О)=90г, из условий задачи 0,5 моль = 9гр Н2О, зная что из 18,2 г оксида получим 9 гр воды, найдем массу оксида Х по уравнению реакции:
Х=18,2*90/9=182 г т.к в реакцию вступает 1 моль оксида М=182г/моль 80 г/моль в которой кислород, значит 182-80=102, а т.к два атома металла то делим еще на 2 получим молекулярную массу металла= 51, это ванадий