Реакция протекает по уравнению

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

Т.е. медь растворяется, а на пластинке оседает слой серебра. Т.к. мольная масса серебра больше, чем меди, масса пластинки увеличится.

Обозначим через х г – массу растворившейся меди.

Молярные массы

М(Cu)= 64 г/моль

М(AgNO3)= 170 г/моль

М(Cu(NO3)2)= 188 г/моль

М(Ag)= 108г/моль

Масса выделившегося серебра

m(Ag)=2*108*x/64=3.375x

Масса пластинки увеличится на 16-х+3,375х=16+2,375х г.

Соответственно настолько же уменьшится масса раствора

mр-ра=200-2.375х г.

Масса нитрата серебра, вступившего в реакцию

m(AgNO3)=х*2*170/64=5,3125х г.

Масса нитрата серебра в исходном растворе

200*0,1=20г

Масса нитрата серебра в конечном растворе

20-5,3125х г.

Концентрация нитрата серебра в конечном растворе

20-5,3125х/(200-2.375х)=0,04

Решаем уравнение

20-5,3125х=0,04*200-2.375х

5,2175х=12

Х=2,3

Масса пластинки

m=16+2.375*2.3=21.46 г.

Молярная масса эквивалента определяется по формуле

Mэ=M/В, где М – мольная масса, В- валентность

Мольные массы и валентности соответствующих веществ

М(РН3)=31+3=34 г/моль, В(Р)=3

Мэ=34/3=11,33 г*экв/моль

М(Н2О)=16+2=18, В(О)=2

Мэ=18/2=9 г*экв/моль

M(НBr)=80+1=81, В(Br)=1

Мэ=81 г*экв/моль

Количество вещества эквивалента

n=m/Mэ

n(PH3)=3.54/11.33=0.312 экв

n(H2O)=3,54/9=0,39 экв

n(HBr)=3,54/81=0,044 экв

1. Объем подвала

3*3*2= 18 м3

2NH4Cl+Ca(OH)2 =2NH3+2H2O+CaCl2

M(NH3) = 2*17*30/2*53.5=9.53 г=9530 мг

Концентрация аммиака

9530/18=529,6 мг/м3

Раздражение глаз будет точно

529,6/200=2,65 мг/м3

Жильцы запах не почувствуют, т.к. не достигнут порог чувствительности (37 мг/м3)

ПДК будет превышено в

2,65/0,2=13 раз

2. Масса бензина 120*0,73= 87,6 г

Масса топлива, превратившегося в угарный газ

M=87.6*0.01=0.876

2С10Н22+21О2 =20СО+22Н2О

Масса образовавшегося угарного газа

м(СО)=0,876*20*28/(2*142)=1,727 г = 1727 мг

Объем гаража 3*4*3=36 м3

Концентрация СО

1727/36=47,98 мг/м3

Учитывая, что ПДК равно 5 мг/м3, воздух в гараже надо разбавить в 10 раз.

Понижение температуры замерзания раствора определяется по формуле

Δt=Kc

Где К- криоскопическая постоянная, с- моляльность,

Отсюда К= Δt/с

Моляльность раствора – это количество растворенного вещества в 1 кг растворителя.

Молярная масса нитробензола M(C6H5NO2)=123 г/моль.

С= (6,15*1000)/(123*400)=0,125

Δt=5,5-4,86=0,64

К=0,64/0,125=5,12