Медную пластину массой 16 грамм опустили в 200 грамм 10% раствора AgNO3. Через некоторое время, концентрация AgNO3 составила 4%. Определите конечную массу пластинки (в граммах с точностью до сотых). - вопрос №2747982

Реакция протекает по уравнению

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

Т.е. медь растворяется, а на пластинке оседает слой серебра. Т.к. мольная масса серебра больше, чем меди, масса пластинки увеличится.

Обозначим через х г – массу растворившейся меди.

Молярные массы

М(Cu)= 64 г/моль

М(AgNO3)= 170 г/моль

М(Cu(NO3)2)= 188 г/моль

М(Ag)= 108г/моль

Масса выделившегося серебра

m(Ag)=2*108*x/64=3.375x

Масса пластинки увеличится на 16-х+3,375х=16+2,375х г.

Соответственно настолько же уменьшится масса раствора

mр-ра=200-2.375х г.

Масса нитрата серебра, вступившего в реакцию

m(AgNO3)=х*2*170/64=5,3125х г.

Масса нитрата серебра в исходном растворе

200*0,1=20г

Масса нитрата серебра в конечном растворе

20-5,3125х г.

Концентрация нитрата серебра в конечном растворе

20-5,3125х/(200-2.375х)=0,04

Решаем уравнение

20-5,3125х=0,04*200-2.375х

5,2175х=12

Х=2,3

Масса пластинки

m=16+2.375*2.3=21.46 г.