химия - вопрос №246223

1 Найдем массу нитрата алюминия:

m[Al(NO3)3] = m[p-paAl(NO3)3]*W[Al(NO3)3]/100 = 200*10.65/100 = 21,3 г.

2 Найдем массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = p*V*W(NaOH)/100 = 1.22*25*20/100 = 6,1 г.

3 Запишем уравнение реакции:

   21,3 г       6,1 г

Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3

    213         3*40

4 Определим избыток и недостаток:

n[Al(NO3)3] = m[Al(NO3)3]/M[Al(NO3)3] = 21,3/213 = 0,1 моль.

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 6,1/40 = 0,1525 моль.

По уравнению нитрат алюминия реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1:3, а получилось 0,1:0,1525 = 1:1,525. Следовательно, гидроксид натрия в недостатке, и он прореагирует полностью.

5 Окончательно, масса прореагировавшей части нитрата алюминия равна:

m[Al(NO3)3] = 6,1*213/(3*40) = 10,8275 г.

Тогда масса непрореагировавшего вещества составит:

m[Al(NO3)3]непрореаг. = 21,3 — 10,8275 = 10,4725 г.

Ответ: 10,4725 г.

Отмечайте лучшие ответы, пожалуйста)

3NaOH+Al(NO3)3=  AL(OH)3 +3HNO3

 m(Al(NO3)3= m x w= 200 x 0.1065 =21.3 г

   n(Al(NO3)3=21.3/213= 0.1 моль

  m(NaOH) =mxp= 25 x1.22= 30.5 г

 m(NaOH0= 30.5 x0.2=6.1 г

 n(NaOH)=6.1/40= 0.15  моль

 3n(Al(NO3)3= n(NaOH)

3 n(AL)= n(NaOH)

 n(NaOH)= 0.3   моль

 а по  расчетам 0.15    следовательно половинй не прореагировало

 нитрата  алюминия

 00.5  моль

 m(Al(NO3)3 =  n x M=0.05 x213= 10.65 г