Помогите решить задачу по химии...

Помогите решить задачу по химии: К 730г. 20% раствора соляной кислоты прилили сульфид натрия.Вычислите массу образовавшейся соли и обьем выделившего газа.Спасибо. 2) Вычислите объем водорода, который образуется при взаимодействии 130 г. цинка с соляной кислотой.Вычислите массу соляной кислоты, вступившей в реакцию.

Ответы

1 задача.

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S

m(р.в.) = m(р-ра)*W%/100%

m(HCl) = 730*20/100 = 146 г

n(HCl) = m/M = 146/36,5 = 4 моль

n(H2S) = 1/2*n(HCl) = 1/2*4 = 2 моль по уравнению реакции

V(H2S) = n*Vm = 2*22,4 = 44,8 л

n(NaCl) = n(HCl) = 4 моль по уравнению реакции

m(NaCl) = n*M = 4*58,5 = 234 г

Ответ: 234 г хлорида натрия, 44,8 л сероводорода

2 задача

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

n(Zn) = m/M = 130/65 = 2 моль

n(H2) = n(Zn) = 2 моль по уравнению реакции

V(H2) = n*Vm = 2*22,4 = 44,8 л

n(HCl) = 2*n(Zn) = 2*2 = 4 моль по уравнению реакции

m(HCl) = n*M = 4*36,5 = 146 г

Ответ: 44,8 л водорода, 146 г соляной кислоты

 

Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Спасибо

25.03.13

Михаил Александров

Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Ирина Владимировна

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store