при диссоциации 1 моль MnS образуется по 1 моль ионов Mn2+ и S2-, следовательно, концентрации ионов Mn2+ и S2- равны концентрации (растворимости в моль/л) электролита MnS.
Ks (MnS) = [Mn2+] · [S2-]
Обозначив концентрации ионов Mn2+ и S2- через Х, получим:
Ks (MnS) = Х·Х = Х2 , отсюда Х = корень квадратный из Ks (MnS)
Константа растворимости сульфида марганца MnS при 25° C равна 2,5 ·10-10.
Х = корень квадратный из 2,5 ·10-10.= 1,58·10-5
Ответ: растворимость сульфида марганца в воде при 25°С равна 1,58·10-5 моль/л.
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ " MnS⇄ Mn2+ + S2-при диссоциации 1 моль MnS образуется по 1 моль ионов Mn2+ и S2-, следовательн..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1008544-sostavte-uravnenie-dissociacii-sulfida-marganca-mns-vichislite-rastvorimost-mns-pri-pri-25. Можно с вами обсудить этот ответ?