При изучении кинетики реакции иодирования ацетона в кислой среде СН3СОСН3 + I2 = СН3СОСН2I + H+ + I- были получены следующие данные ( концентрации... - вопрос №1171468

1) Условное кинетическое ур-е р-ии имеет вид: v = k*[CH3COCH3]^x*[I2]^y*[H+]^z, где x, y и z — порядки скорости для соот-х в-в;

2) при сравнении данных в первых двух строках видно, что при неизменных конц-х H+ и I2 при увел-ии конц-ии CH3COCH3 в 1.6/0.8 = 2 раза скорость р-ии увел-сь в 8.2*10^-6/4.2*10^-6 = 1.9524 раза, т.о. порядок р-ии по CH3COCH3 = 2^x = 1.9524, откуда x = 0.96524866;

3) при сравнении данных в строках 1 и 3 видно, что при неизменных конц-х CH3COCH3 и I2 при увел-ии конц-ии H+ в 0.4/0.2 = 2 раза скорость р-ии увел-сь в 8.7*10^-6/4.2*10^-6 = 2.07143 раза, т.о. порядок р-ии по H+ = 2^z = 2.07143, откуда z = 1.05062707;

4) при сравнении данных в строках 1 и 4 видно, что при неизменных конц-х CH3COCH3 и H+ при умен-ии конц-ии I2 в 0.001/0.0005 = 2 раза скорость р-ии увел-сь в 4.3*10^-6/4.2*10^-6 = 1.0238 раза, т.о. порядок р-ии по I2 = 0.5^y = 1.0238, откуда y = -0.034;

5) порядок скорости по CH3COCH3 = 0.96524866, порядок скорости по H+ = 1.05062707, порядок скорости по I2 = -0.034.