Рассчитайте изменение энтропии, энтальпии и энергии Гиббса реакции окисления этанола в уксусный альдегид. С2Н5ОН(ж)+О2(г)=СН3СОН(г)+Н2О(ж) при с.у - вопрос №1616437

с.у. — стандартные условия, 298К, 1 атм.
для начала уравниваем реакцию:
2C2H5OH + O2 ---> 2CH3CHO + 2H2O
изменение энтальпии (delta H) — разность энтальпий образования продуктов и реагентов (Hf) с коэффициентами реакции
энтальпии образования при с.у. — справочные данные. Для О2 Hf = 0 (простое вещество)
delta H = 2Hf(CH3CHO) + 2Hf(H2O) — Hf(O2) — 2Hf(C2H5OH) =2*(-166.00) + 2*(-285.83) — 0 -2*(-276.98) = — 349.7 кДж/моль
С энтропией — все абсолютно также, данные об энтропии образования — справочные:
delta S = 2Sf(CH3CHO) + 2Sf(H2O) — Sf(O2) — 2Sf(C2H5OH) =2*(264.20) + 2*(69.95) — 205.04 -2*(160.67) = 141.92 Дж/моль*К 
Изменение энергии Гиббса можно посчитать аналогично (справочные данные есть), а можно по формуле:
delta G = delta H — T*(delta S)/1000, где Т — температура в К, а на 1000 делим чтобы перевести размерность энтропии из Дж в кДж.:
delta G = -349.7 - 298*141.92/1000 = -392.0 кДж/моль