В закрытом баллоне находится газ при нормальном атмосферном давлении и температуре t1=27°C. Каково будет давление газа, если его нагреть до температуры t2= 77°С? (1,18*105 Па) - вопрос №1618570
для газа справедливо уравнение состояния идеального газа: pV = nRT, где p — давление (Па), V — объем (м3), n — число моль газа, R — газовая постоянная (8,31 для размерностей системы СИ), T — температура в Кельвинах.
при нагревании баллона у нас меняется только температура и давление, а число моль постоянно.
n = pV/RT. Приравниваем число моль при разных температурах: p1V/RT1 = p2V/RT2 V и R сокращаются.
получаем p1/T1 = p2/T2
отсюда p2 = p1T2/T1. Подставляем (Т1 = 27°С = 300К, Т2 = 77°С = 350К, p1 = p(атм) = 101325 Па)
p2 = 101325*350/300 = 118212.5 Па = 1,18*10^5 Па
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "для газа справедливо уравнение состояния идеального газа:
pV = nRT, где p — давление (Па), V — объе..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1618570-v-zakritom-ballone-nahoditsya-gaz-pri-normalnom-atmosfernom-davlenii-i-temperature-t1-27-amp-deg-c-kakovo-budet-davlenie-gaza-esli-ego. Можно с вами обсудить этот ответ?