Составляем уравнение реакции (окислительно-востановительный процесс)
4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3
Mr(FeS2)=56+(32*2)=120
1.Вычисляем количество FeS2 вступивших в реакцию:
V(FeS2)=185г / 120г/моль = 1,54моль
2.Какое количество кислорода израсходовалось на окисление:
По уравнению реакции FeS2:O2 = 4:11 = 1:2.75 = 1.54моль(FeS2): 4.23моль(O2)
4.23моль кислорода
3.Какой объем воздуха потребуется для окисления?
V(O2) = 4,23моль * 22,4л/моль = 94,86л
Кислорода в воздухе составляет 20,94% по объему.
V(воздуха) = 94,86л * 100 / 20,94 = 453 Л
4.Какой объем SO2 образуется?
Из уравнения реакции следует, что на израсходованных 11 объемов кислорода образуется 8 объемов SO2. Соотношение 11(O2):8(SO2) = 1(O2):0.727(SO2)
Мы знаем, что в реакцию вступило 94,86л кислорода. Значит 94,86*0,727 = 68,96л
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Составляем уравнение реакции (окислительно-востановительный процесс)
4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/166228-himiya. Можно с вами обсудить этот ответ?