Помогите решить, пожалуйста! К 30 мл. 0,2М раствора уксусной кислоты добавлено 15 мл. 0,1М раствора гидроксида натрия. Вычислите pH полученного... - вопрос №1664864

При смешивании идет реакция 
CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O
количества моль исходных реагентов: n = c*V
n(CH3COOH) = 0.006 моль
n(NaOH) = 0.0015 моль
после реакции образуется 0,0015 моль ацетата натрия и останется 0,0045 моль уксусной кислоты
общий объем раствора составит 45 мл (водой выделившейся в реакции можно пренебречь)
С(кислоты) = n/V = 0,1 М, С(соли) = 0.033 М
pH буферного раствора слабая кислота + соль:
pH = -lgKa — lg(C(к)/С(соль)) = 4.74 — 0.48 = 4.26

Если к раствору приливаем 2 мл 0,1М HCl:
ацетат натрия реагирует с соляной кислотой, высвобождая уксусную кислоту и давая NaCl:
CH3COONa + HCl ---> CH3COOH + NaCl
количество моль HCl = 0.1*0.002 = 0.0002 моль
После реакции в растворе останется:
NaCl — 0.0002 моль (нам не интересен)
0,0013 моль ацетата натрия
0,0047 моль уксусной кислоты
объем раствора 47 мл.
С(кислоты) = n/V = 0,1 М, С(соли) = 0.028 М
pH = -lgKa — lg(C(к)/С(соль)) = 4.74 — 0.55 = 4.19