Рассчитать рН следующих растворов: а) 3% КОН; б) 0,7н HBrO - вопрос №1724476

1) KOH — сильное основание, в растворе диссоциирует полностью
[OH-] = c(KOH)
рассчитываем молярную концентрацию щелочи (плотность раствора примем равной 1) 1 литр раствора = 1000 г, содержит 30 г КОН. количество моль
n = m/M = 30/(39+17) = 0.536 моль
с = n/V = 0.536 моль/л = [OH-]
[H+] = 10(-14)/[OH-] = 1.89·10(-14)
pH = -lg[H+] = 13.7
2) HBrO — слабая одноосновная кислота, С0 = 0,7 н =0,7 моль/л
диссоциация происходит по реакции:
HBrO ---> H+ + BrO-
Если предположить что продиссоциировало х моль/л кислоты, то равновесные концентрации составят:
[HBrO] = C0-x, поскольку кислота слабая примерно =с0
[BrO-] = [H+] = x
константа диссоциации кислоты:
K = [H+][BrO-]/[HBrO] = x^2/C0 = 2.2·10(-9) (справочные данные)
отсюда х= 3,92·10(-5) = [H+]
pH = -lg[H+] = 4.4