здравствуйте, не поможете с задачкой?
Чему равна концентрация ионов Ва2+ над осадком BaSO4, если концентрация сульфат-ионов в этом растворе - вопрос №1855659
составляет 10~2 моль/л? был ли использован при этом избыток H2SO4?
взаимодействие ионов бария и сульфат-ионов протекает по реакции:
Ba^(2+) + SO4^(2-) = BaSO4
то есть, [Ba^(2+)] = [SO4^(2-)]
определим концентрацию сульфат-ионов в растворе, если ионы взяты в эквивалентном количестве:
[SO4^(2-)] = (ПР(BaSO4))^(1/2) = (1,1*(-10))^(1/2) = 1,05*10^(-10) моль/л.
так как заданная концентрация больше расчетной, то серная кислота взята в избытке
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Произведение растворимости сульфата бария ПР(BaSO4) = 1,1*10^(-10)
ПР(BaSO4) = [Ba^(2+)] * [SO4^(2-..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1855659-zdravstvujte-ne-pomozhete-s-zadachkoj-chemu-ravna-koncentraciya-ionov-va2-nad-osadkom-baso4-esli-koncentraciya-sulfat-ionov-v-etom-rastvore. Можно с вами обсудить этот ответ?