Получить ответ

Евгений Егорейченков Cн. р-ра NH4SCN = 0.1*1.05 = 0.105 моль/л; для 2 р-ий: а) Ag+ + Cl- = AgCl и б) Ag+ + (SCN)- = AgSCN взято 0.0954*0.04 = 0.003816 моль эквивалентов AgNO3, содержащих 0.003816 моль эквивалентов Ag+; в р-ии б) израсходовано 0.105*0.01935 = 0.00203175 моль эквивалентов (SCN)- и столько же эквивалентов Ag+, следовательно, на р-ию а) затрачено 0.003816-0.00203175 = 0.00178425 моль эквивалентов Ag+; 0.00178425 моль эквивалентов Ag+ реагируют с 0.00178425 моль эквивалентов Cl-, содержащихся в 0.00178425 моль эквивалентов NaCl массой 58.5*0.00178425 = 0.104378625 г = 0.1044 г; массовая доля NaCl в образце = 0.1044/0.1160 = 0.9 или 90%. 03.05.16

Михаил Александров от 0 p. 4.9 643 отзыва Рейтинг: 4001 536 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Ольга от 50 p. 4.9 294 отзыва Рейтинг: 138 460 5-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Владимир от 50 p. 4.9 170 отзывов Рейтинг: 43 572 11-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы