Помогите, пожалуйста. С объяснением. На титрование раствора, полученного растворением 0,1160 г. поваренной соли и обработкой его 40,00 мл. 0,09540н AgNO3, расходуется 19,35 мл. раствора роданида

аммония (К=1,0500 к 0,1000н). Вычислить массовое содержание NaCl образце. Правильный ответ: 89,89% Как так получилось?

Ответы

Cн. р-ра NH4SCN = 0.1*1.05 = 0.105 моль/л;

для 2 р-ий: а) Ag+ + Cl- = AgCl и б) Ag+ + (SCN)- = AgSCN взято 0.0954*0.04 = 0.003816 моль эквивалентов AgNO3, содержащих 0.003816 моль эквивалентов Ag+;

в р-ии б) израсходовано 0.105*0.01935 = 0.00203175 моль эквивалентов (SCN)- и столько же эквивалентов Ag+, следовательно, на р-ию а) затрачено 0.003816-0.00203175 = 0.00178425 моль эквивалентов Ag+;

0.00178425 моль эквивалентов Ag+ реагируют с 0.00178425 моль эквивалентов Cl-, содержащихся в 0.00178425 моль эквивалентов NaCl массой 58.5*0.00178425 = 0.104378625 г = 0.1044 г;

массовая доля NaCl в образце = 0.1044/0.1160 = 0.9 или 90%.
03.05.16
Рекомендуем личную консультацию

Михаил Александров

Помогу подготовиться к работам и экзаменам (ЕГЭ, ГИА), сделать домашние задания, в том числе и вузовский курс (кроме теории вероятности и статистики), проконсультирую и настрою на систему обучения
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия