Задача на розклад нітратів. - вопрос №2316254

На всякий случай, повторю условия.Прокалили смесь трех нитратов: калия, меди (II) и серебра массой 45.9 г.Получили сумму газов объемом 10.08 л. при н.у.Твердый остаток промыли водой, после чего его масса уменьшилась на 8.5 г.Найти массу нитрата меди в исходной смеси. 2*KNO3 = 2*KNO2  + O22*Cu(NO3)2 = 2*CuO + 4*NO2 + O22*AgNO3 = 2*Ag + 2*NO2 + O2 1. Найдем количество образовавшихся газов: 10.08 / (объем одного моль любого идеального газа при н.у.) = 10.8 / 22.4 = 0.452. Единственный растворимый твердый продукт, это нитрит калия (KNO2) получается только из нитрата калия (KNO3). Он образовался в количестве 8.5 / M(KNO2) = 8.5 / 85 = 0.1 моль. Значит в исходной смеси был 0.1 моль KNO3 (см. уравнение), а это 0.1 * M(KNO3) = 0.1 * 101 = 10.1 г.3. Пусть x — масса нитрата меди. Тогда в исходной смеси было 45.9 — (масса нитрата калия) — (масса нитрата меди) = 45.9 — 10.1 — x = 35.8 — x грамм нитрата серебра.4. Из x грамм нитрата меди получится (x / M(Cu(NO3)2)) * (5 / 2) = (x / 188) * 2.5 = 0.0133 * x моль газов.5. Из 35.8 — x грамм нитрата серебра получится ((35.8 — x) / M(AgNO3)) * ( 3 / 2) = ((35.8 — x) / 170) * 1.5 = (0.2106 — 0.0059 * x) * 1.5 = 0.3159 — 0.0039 * x моль газов.6. Из 0.1 моль (см. 2.) нитрата калия получится 0.1 / 2 = 0.05 моль кислорода.7. Всего получилось (0.0133 * x) + (0.3159 — 0.0039 * x) + 0.05 моль газов, что как мы посчитали (см. 1.) равно 0.45 моль. Отсюда найдем x.(0.0133 * x) + (0.3159 — 0.0039 * x) + 0.05 = 0.450.0133 * x  + 0.3159 — 0.0039 * x = 0.40(0.0133 — 0.0039) * x = 0.40 — 0.31590.0094 * x = 0.0841x = 0.0841 / 0.0094 = 8.9468 Ответ: в исходной смеси было 8.9 грамм нитрата меди.