1 Сначала из уравнения химической реакции найдем массу выделившегося водорода:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
m = 1000*2/65 = 30,8 г.
2 Затем из уравнения Менделеева-Клапейрона PV = mRT/M выразим искомый объем водорода:
V = mRT/PM = 30,8*8,314*285/(102633*2) = 0,3555 м3 или 355,5 л.
Здесь R = 8,314 Дж/(моль*К) — универсальная газовая постоянная;
Т = 12+273 = 285 — температура в кельвинах;
Р = 101300*770/760 = 102633 — давление в паскалях;
М = 2 г/моль — молекулярная масса водорода.
Ответ: V(H2) = 355,5 л.
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "1 Сначала из уравнения химической реакции найдем массу выделившегося водорода:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/233951-skolko-litrov-vodoroda. Можно с вами обсудить этот ответ?