Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon Какой объем кислорода, измеренного при нормальных…

Какой объем кислорода, измеренного при нормальных условиях, расходуется за 5 часов работы водородно-кислородного топливного элемента, разряжающегося непрерывным током 0,1А? Определите теоретически воз - вопрос №2673842

Какой объем кислорода, измеренного при нормальных условиях, расходуется за 5 часов работы водородно-кислородного топливного элемента, разряжающегося непрерывным током 0,1А? Определите теоретически возможное количество электричества и энергии, которые можно получить в элементе на 1 моль кислорода при стандартных состояниях веществ и температуре 298К?

Даниил
27.11.17
Учеба и наука / Химия
1 ответ

Ответы

Евгений Егорейченков
По з. Фарадея для электролиза:

V O2 (при н.у.) = (22.4*3600*5*0.1)/(4*96485) = 0.1045 л или 104.5 мл;

для выделения 1 моль O2 (z = 4) потребуется 96485*4 = 385940 Кл электричества;

при образовании H2O (ж.) по р-ии: 2H2 + O2 = 2H2O выделится 285.83*2 = 571.66 кДж энергии.
27.11.17

Михаил Александров
от 0 p.
Рейтинг: 4008 816
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
от 50 p.
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
от 50 p.
Рейтинг: 43 639
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Похожие вопросы
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее