решить задачу - вопрос №272757

1)Определите массовую долю (в процентах) и моляльную концентрацию растворов, полученных: 6.2.1. смешением 30 г 20% раствора и 50 г 10% раствора гидроксида калия

2) Определите массовую долю (в процентах) и молярную концентрацию раствора, содержащего:

 20,24 г уксусной кислоты CH3COOH в 200 мл раствора, r = 1,012 г/мл

3) Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов в водном растворе и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлениираствора:

   CaCl2

4)Определите степени окисления элементов в веществах:

  H2, NaH, HF, OF2, KBrO3, K2Cr2O7, Cr(NO3)3

5) Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстано­вительных реакций ионно-электронным способом:

а) Br2 + HClO + H2O → HBrO3 + HCl          
б) MnCl2 + KBrO + KOH → MnO2 + KBr + KCl

6)  Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся

    Au|AuCl3; [Au3+] =0,1 М

7) Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и 

Zn|ZnCl2||AgNO3|Ag         
[Zn2+] = [Ag+] =0,01 M

8) Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод)

   MgSO4, ZnSO4

9)Напишите уравнения электродных процессов на катоде и аноде, 

происходящих при электролизе раствора (или расплава) и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде (обратите внимание на выход по току):

   Через водный раствор FeSO4 пропускали в течение 1 часа постоянный ток силой 3 А (анод графитовый, выход металла по току — 50%)

10)Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии в указанных ниже системах:

Луженое железо в воде при нарушении целостности покрытия

11)Запишите выражения для констант равновесия гетерогенных химических реакций и определите, в каком направлении сместится равновесие для оценки влияния температуры на степень смещения химического равновесия рассчитать ΔН реакции:

  2NaHCO3(тв.)  Na2CO3(тв.) + H2O(г.) + CO2(г.)
а) при повышении температуры; б) при понижении давления

12)Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций, для оценки влияния температуры на степень смещения химического равновесия рассчитать ΔН реакции:

  2CO + O2  2CO2              
а) при повышении температуры; б) при повышении давления

13)Рассчитайте, как изменится скорость реакции при изменении

 температуры:

 при повышении температуры от 20ºС до 60ºС,        
если при 30ºС k = 1,5 с–1, а при 50ºС k = 6 с–1

14)Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:

  2NO + H2 ® N2O + H2O; v = k [NO]2 [H2];       
если увеличить давление в 2 раза

15)Напишите уравнения ядерных реакций:

 142Nd+p2n+... ...

16)Напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбужденном состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, приведите формулы оксидов в высшей степени окисления элемента:

 d-элемент IV периода IV группы

17)Расставьте стехиометрические коэффициенты в приведенных схемах реакций и рассчитайте, какую массу второго реагента нужно взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца:

  VO2 + HCl → VOCl2 + H2O

18)Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит 

(по массе):

1,40% водорода, 19,49% кремния и 79,11% фтора

19)Вычислите эквивалентную массу:

  серы в фторидах SF4 и SF6

20)Рассчитайте давление в сосуде:

объемом20 л, содержащем16 гкислорода и28 газота при 30ºС

21) Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов:

  Даны: кислород, натрий, сера, оксид магния, вода, соляная кислота. Получить: хлорид магния, гидроксид магния, сульфит натрия.

22) Составьте уравнения реакций получения следующих соединений 

 Al(OH)SO4

23)Напишите формулы следующих соединений

       Гидроксид цинка

24) Назовите следующие вещества и укажите, к какому классу 

   NaHS