Состояние вещества - вопрос №434337

1)Запишем ур-е реакции:
2NH3 + 3CuO → Cu + N2 + 3H2O
H2 + CuO → Cu + H2O
2)Запишем 2-ое ур-е
3H2O + P2O5 → 2H3PO4

3)Газ на выходе- азот
22.4 мл N2 образуются при окислении 44.8 мл NH3, т.е 44.8/22.4 = 2 моль.
4)Масса атомного кислорода- 0,16г
n(O)=m(O)/M(O)=0.16/16 =0.01 моль=10 моль.

2 моль NH3 = 3 моль О.
10 — 3 = 7 моль О были удалены водородом.
Для этого потребовалось 7 ммоль Н2.

Исходная смесь состояла из 2 моль NH3 и 7 ммоль H2.
Мольная доля аммиака в этой смеси равна 2 / (2 + 7) = 2/9,
мольная доля водорода 7/9.

М(смеси) = (2/9)*17 + (7/9)*2 = 5.33 г/моль
D = М(смеси) / М(воздуха) = 0.184 

Ответ: 0,184