смесь массой 5,33 состоящая из... - вопрос №540875

BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2   (1)

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3     (2)

KCl + H2SO4 = не реагирует без нагревания

V(CO2)=0,224 л

n(CO2)=V/Vm = 0,224/22,4 = 0,01 моль

n(BaCO3) = 0,01 моль по уравнению реакции 1

n(BaSO4) = 0,01 моль по уравнению реакции 1

m(BaCO3)= n*M = 0,01*197 = 1,97 г

m(BaSO4)=0,01*233 = 2,33 г (осадок, полученный в 1 реакции)

m(BaSO4) = 4,66 — 2.33 = 2,33 г (осадок, полученный во 2 реакции)

n(BaSO4) = m/M = 2,33/233 = 0,01 моль  во второй реакции

n(Ba(NO3)2) = 0,01 моль по уравнению реакции 2

m(Ba(NO3)2)=n*M = 0,01*261= 2,61 г

m(KCl) = 5,33 — 2,61 — 1,97 = 0,75 г

Ответ:

m(BaCO3)= 1,97 г

m(Ba(NO3)2)= 2,61 г

m(KCl)= 0,75 г

P.S. Оцените, пожалуйста, ответ