1)Из 9,28 г нитрата металла... - вопрос №616223

1) при замещении 1 моль ионов (NO3)- (M=62 г/моль) 1 моль ионов Cl- (M=35.5 г/моль) проис-т уменьшение массы на 62-35.5=26.5 г, след-но уменьшение массы на 9.28-6.68=2.6 г соот-т (2.6/26.5)*35.5=3.483 г Cl и 6.68-3.483=3.197 г металла в составе хлорида; соот-но эквив-ая масса металла сос-т (35.5/3.483)*3.197=32.585 г;

2а) соот-т эл-у с пор-м номером 52 (теллур, относится к группе халькогенов), 2б) соот-т эл-у с пор-м номером 24 (хром, отн-ся к группе переходных металлов), 2в) соот-т эл-у с пор-м номером 29 (медь, отн-ся к группе переходных металлов) и 2г) соот-т эл-у с пор-м номером 57 (лантан, отн-ся к группе переходных металлов и семейству лантаноидов);

3) возможна только р-ия а) так как есть и восст-ль (фосфор в PH3) и окислитель (марганец в KMnO4): PH3 + 2KMnO4 = K2HPO3 + 2MnO2 + H2O, баланс:

P-3 -6e- P+3      | 6 | 6 | 1 |

Mn+7 +3e- Mn+4 | 3 |   | 2 |;

5) теоретическая масса меди равна (64*2.5*15*60)/(2*96485)=0.74623 г, след-но выход по току сос-л (0.72/0.74623)*100=96.4850%.