Уравнять реакцию.Указать окислитель и восстановитель: FeSO4+KMnO4+H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
Определить С_эк(FeSO4), если на взаимодействие с 3,5 г KMnO4 ушло 200см^3 раствора FeSO4
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O (FeSO4 — восстановитель, KMnO4 — окислитель), баланс:
2Fe+2 -2e- 2Fe3+ | 2 | 10 | 5 |
Mn+7 +5e- Mn+2 | 5 | | 2 |;
в данной р-ии ф.э. FeSO4 равен 1, поэтому нормальная конц-ия будет равна молярной;
1) рассчитаем кол-во в-ва FeSO4, вст-го в р-ию с 3.5 г KMnO4 (Mr=158 г/моль): (3.5/158)*5=0.111 моль;
2) рассчитаем Cm FeSO4: 0.111/0.2=0.555 моль/л;
Ответ: Cн FeSO4 равна 0.555 моль/л.