После длительного прокаливания... - вопрос №715086

1) Ур-е р-ии разл-ия: Cu(NO3)2 (M = 188 г/моль) = CuO (М = 80 г/моль) + 2NO2 (M = 46 г/моль) + 0.5O2 (М = 32 г/моль);

2) сначала проверим, полностью ли разложился Cu(NO3)2: n CuO = Cu(NO3)2 = 25/188 = 0.133 моль, а его масса сос-т 80*0.133 = 10.64 г, что не соот-т условию задачи; значит в твердом остатке сод-ся неразл-ся Cu(NO3)2 и CuO;

3) уменьшение массы Cu(NO3)2 на 25-22.84 = 2.16 г произошло по причине выд-ия NO2 и O2 в соот-ии с 1); значит 2.16 г  — суммарная масса NO2 и O2, выд-ся в мольном соот-ии 2:0.5 или 4:1, отсюда пол-м равенство 46*4*х+32*х = 2.16, откуда х = 0.01 моль или 22.4*0.01 = 0.224 л O2.

2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2;

В твердом остатке остался CuO. Находим его кол-во вещества:

1) n(CuO)=22,84г/80г/моль=0,28 моль;

2) по уравнению реакции на 2 моль CuO приходится 1 моль О2, следовательно, по условию задачи количество вещества О2 равно 0,28*2=0,56 моль, тогда его объем равен:

3) V(O2)= 0,56 моль * 22,4л/моль = 12,656 л = 12,656 дм3

Ответ: объем О2 составил 12,656 дм3