Задача - вопрос №817211

1) В исх-й смеси х моль KNO3 (M = 101 г/моль) и х моль KNO2 (М = 85 г/моль) и с учетом условия пол-м равенство 101*х+85*х = 75, откуда х = 0.403 моль;

2) уменьшение кол-ва в-ва KNO3 происходит из-за его разложения по р-ии KNO3 = KNO2 + 0.5O2 — из у моль KNO3 обр-ся у моль KNO2 и при этом обр-ся 0.5*у моль О2; с учетом условия пол-м равенство (0.403-у)*10 = 0.403+у, откуда у = 0.33 моль, кол-во в-ва О2 составит соот-но 0.5*0.33 = 0.165 моль;

3) по з. Менделеева-Клапейрона объем О2 при н.у. равен 22.4*0.165 = 3.696 л, при 25 С (298 К) и 101 кПа = 0.165*8.314*298/101 = 4.0475 л.