Помогите пожалуйста решить задачи,очень нужно...

Помогите пожалуйста решить задачи, очень нужно для зачета.1.При взаимодействии металла с азотной кислотой количеством 0,8 моль образовался металл(II)нитрат количеством 0.3 моль. Укажите формулу образовавшегося продукта восстановления азота и количество (моль) электронов, принятых атомами элемента окислителя.2. Про две химические реакции известно следующее: при температуре 70*С скорость первой реакции равна 0,09 моль/дм3*с, а скорость второй реакции — 0,04моль/дм3*с. Температурный коэффициент первой реакцииравен 2, а второй-3. Укажите значение температуры, при которой скорости обеих реакций будут одинаковы.3. При взаимодействии гексаметилендиамина и адипиновой кислоты образуется высокомолекулярное соединение, в котором число остатков обоих мономеров одинаково. К моменту, когда прореагировало 6,96 г. гексаметилендиамина, образовалась вода массой 2.115г. Укажите среднее число остатков гексаметилендиамина в молекуле образовавшегося высокомолекулярного соединения.4. При сжигании в кислороде смеси пропена, бутина-1 и паров 2-хлорбутадиена-1,3 с последующим охлаждением продуктов полного сгорания до температуры 20*С образовалась жидкость объемом 32,82 см3 с плотностью 1,1 г/см3, при взаимодействии которой с гидрокарбонатом натрия (избыток) выделяется газ объемом 4,48 дм3 (н.у.).Укажите массу (г.) пропена в смеси, если измеренный при н.у. объем вступившего в реакцию кислорода равен 65,408 дм3.ЗАРАНЕЕ ОЧЕНЬ ВАМ БЛАГОДАРНА. Если можно решить к среде 13 ноября!!!

Лучший ответ по мнению автора

1) 0.3Me + 0.8HNO3 = 0.3Me(NO3)2 + xNyOz + yH2O; n О в Н2О = n H2O = 0.8/2 = 0.4 моль; т.о. n N в NyOz = 0.8-(2*0.3) = 0.2 моль, n O в NyOz = (3*0.8)-((3*2*0.3)+0.4) = 0.2 моль, значит продукт восстановления имеет ф-лу NO (оксид азота (2)) и его обр-сь соот-но 0.2 моль; ур-е р-ии полностью: 0.3Me + 0.8HNO3 = 0.3Me(NO3)2 + 0.2NO + 0.4H2O или 3Me + 8HNO3 = 3Me(NO3)2 + 2NO + 4H2O; кол-во электронов, принятое окислителем, равно (+5-(+2))*2 = 6 моль; 3) nH2N-(CH2)6-NH2 (M = 116 г/моль) + nHOOC-(CH2)4-COOH = [H2N-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-COOH]n + nH2O (M = 18 г/моль); n H2N-(CH2)6-NH2 = 6.96/116 = 0.06 моль, n H2O = 2.115/18 = 0.1175 моль, т.е. воды обр-сь почти в 2 р. (в 0.1175/0.06 = 1.958 раза) больше, т.е. возникает противоречие с условием задачи об одинаковом числе остатков мономеров — теоретически должно обр-ся 0.06 моль воды; данное противоречие можно объяснить тем, что обр-сь не линейная, а циклическая структура (в этом случае выполняется условие об одинаковом числе остатков мономеров); т.о. в высокомол-м соединении по 1 остатку H2N-(CH2)6-NH2 и HOOC-(CH2)4-COOH;
11.11.13
Лучший ответ по мнению автора

Алёна Альбертовна

Сейчас на сайте
Читать ответы

Михаил Александров

Михаил Александров
Михаил Александров
Эксперт месяца
Читать ответы

Евгений Егорейченков

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store