сколько грамм сернистой кислоты получится при реакции 680 г сероводорода и 112л кислорода - вопрос №22920

л кислорода?

16.04.10
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

680г    (112л)х     у, г

2H2S + 3O2 =    2H2SO3

68г        67,2л      164г

М(H2S)=2*1+32=34г/моль

Пусть объём кислорода х, л. Тогда

х=680*67,2/68=672л – объём кислорода необходимый для того чтобы прореагировал полностью сероводород. Значит, кислород в недостатке, рассчитываем по нему.

М(H2SO3)=2*1+32+3*16=82г/моль

у=112*164/67,2=273г.

Отавет:273г.

17.04.10
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

от 0 p.
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

от 50 p.
Читать ответы

Владимир

от 50 p.
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
4 ответа
24.12.10
Вопрос задан анонимно
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store