при взаимодействии 2,8 грамм азота с водородом образовался амиак массой 1,7 - вопрос №24031

грамм. Определить % выхода амиака от теоретически возможного

28.04.10
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

Здравствуйте! уравнение реакции N2+3H2---->2NH3М(N2)=24 г/моль Найдем количество вещества азота n (N2)=m/M=2,8/24=0,12 моль. По уравнению видим что аммиака образуется в 2 раза больше, чем азота, значит n (NH3)=0,24 моль. Найдем сколько это в граммах М (NH3)=17 г/моль. m(NH3)=n*M=0,24*17= 4,08 г т.е приблизительно 4 грамма. Этот вес будет составлять 100% (теоретич. выход), тогда 1,7 г -Х%Х=1,7*100/4=42,5 % (практич. выход)
29.04.10
Лучший ответ по мнению автора

Ольга Николаевна

Сейчас на сайте
Читать ответы

Елизавета

Сейчас на сайте
Читать ответы

Михаил Александров

Эксперт месяца
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store