ПОМОГИТЕ! - вопрос №51668

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

Находим массу H2SO4 m=V*p=2352*1,835=4315,92кг

Из уравнения реакции видим, что из 1 моля SO3 получаем 1 моль H2SO4 составляем пропорцию

1000000*98/22,4=4375000г или4375кг получили теоретическую массу H2SO4

находим относительный выход

выход=4315,92/4375=0,9865 или 98,65%

  Здравствуйте. Эксперт Ирина, Вы допускаете "детские" ошибки в расчете:

  Суммарное уравнение реакции можно записать как:

2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

  Количество вещества диоксида серы равно:

νSO2= VSO2/VM= 1000/22,4 = 44,64 кмоль

где: VSO2– объем диоксида серы, м3; VM– объем одного моля газа при н. у., м3/кмоль.

    Теоретическая масса чистой серной кислоты равна:

mтеор. H2SO4= νSO2*MH2SO4 = 44,64*98 = 4374,7 кг

где: MH2SO4– молярная масса серной кислоты, кг/кмоль.

     Масса полученного раствора кислоты:

mр-раH2SO4= Vр-раH2SO4*ρр-раH2SO4= 2352*1,835 = 4315,9 кг

где: ρр-ра H2SO4– плотность раствора кислоты, кг/л.

     Практическая масса чистой серной кислоты равна:

mпр. H2SO4= mр-раH2SO4*ωH2SO4/100 = 4315,9*95/100 = 4100,1 кг

где: ωH2SO4– массовая доля кислоты в концентрированном растворе кислоты, %.

     Выход кислоты равен:

χH2SO4= mпр. H2SO4*100/mтеор. H2SO4=4100,1*100/4374,7 = 93,72 %