Определите массовый состав полученного раствора - вопрос №133790

Химизм процесса:

AgNO3 + HCl = AgCl (тв.) + HNO3

Определим количества реагирующих веществ:

m 50 мл р-ра с плотностью 1,1 г/мл = 50*1,1 = 55 г

m нитрата серебра в этом растворе = 55*8% = 55*8/100 = 4,4 г

M нитрата серебра = 108 + 14 + 3*16 = 170 г/моль

n нитрата серебра = 4,4/170 = 0,026 моль

22,4 л хлороводорода — 1 моль

1,84 -//-                   — х моль

х = 1*1,84/22,4 = 0,082 моль

M хлороводорода = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль, m = 0,082*36,5 = 3,0 г

Как следует из уравнения реакции, 1 моль нитрата серебра реагирует с 1 моль хлороводорода. Поэтому хлороводород взят в избытке, и он останется в составе раствора. В растворе также будет и азотная кислота.

Таким образом, реакционная смесь состояла из 4,4 г нитрата серебра, (55-4,4) = 50,6 г воды и 3,0 г хлороводорода. В ходе реакции образовалось по 0,026 моль хлорида серебра (выпал в осадок) и азотной кислоты, которая осталась в растворе. Также осталось в растворе (0,082-0,026) = 0,056 моль хлороводорода.

M азотной кислоты = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

m азотной кислоты = 0,026*63 = 1,6 г.

m хлороводорода = 0,056*36,5 = 2,0 г.

Итого, раствор состоит из 1,6 г HNO3, 2,0 г HCl, 50,6 г воды.