Природный газ содержит главным образом метан СН4, но в нем присутствуют и примеси, например ядовитый сероводород Н2S — до 50 г на 1 кг метана.

Чтобы удалить примесь сероводорода, можно окислить его перманганатом калия КМnО4 в кислой среде до серы. Рассчитайте массу серы, которую можно таким образом выделить из 1 т природного газа. Определите также массу серной кислоты, которая может быть получена из этой серы.

Лучший ответ по мнению автора

В 1 кг природного газа — 50 г H2S
В 1000 кг природного газа — Х г H2S

X = 50000 г H2S

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O 
m(S) = 50000*32/34 = 47058,82 г = 47,06 кг

S+O2=>SO2 
2SO2+O2=>2SO3 
SO3+H2O=>H2SO4
n(S) = n(H2SO4) = 47058,82/32=1470,59 моль
m(H2SO4) = 1470,59*98 = 144117,82 г = 144,12 кг
13.04.16
Лучший ответ по мнению автора
Рекомендуем личную консультацию

Михаил Александров

Помогу подготовиться к работам и экзаменам (ЕГЭ, ГИА), сделать домашние задания, в том числе и вузовский курс (кроме теории вероятности и статистики), проконсультирую и настрою на систему обучения
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия