Природный газ содержит главным образом метан СН4, но в нем присутствуют и примеси, например ядовитый сероводород Н2S — до 50 г на 1 кг метана.

Чтобы удалить примесь сероводорода, можно окислить его перманганатом калия КМnО4 в кислой среде до серы. Рассчитайте массу серы, которую можно таким образом выделить из 1 т природного газа. Определите также массу серной кислоты, которая может быть получена из этой серы.

Лучший ответ по мнению автора

В 1 кг природного газа — 50 г H2S
В 1000 кг природного газа — Х г H2S

X = 50000 г H2S

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O 
m(S) = 50000*32/34 = 47058,82 г = 47,06 кг

S+O2=>SO2 2SO2+O2=>2SO3 SO3+H2O=>H2SO4
n(S) = n(H2SO4) = 47058,82/32=1470,59 моль
m(H2SO4) = 1470,59*98 = 144117,82 г = 144,12 кг
13.04.16
Лучший ответ по мнению автора

Евгений Егорейченков

Сейчас на сайте
Читать ответы

Евгений

Сейчас на сайте
Читать ответы

Михаил Александров

Михаил Александров
Михаил Александров
Эксперт месяца
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия