Нужна помощь с химией, помогите пожалуйста

Методом электронного баланса расставить коэффициенты
в уравнениях реакций, протекающих по нижеприведенным схемам.
Укажите, какие вещества являются окислителями, а какие –
восстановителями. Составьте ионно-молекулярные уравнения этих
реакций.
02.05.16
3 ответа

Лучший ответ по мнению автора

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O
     SO3(2-) + H2O -2е = SO4(2-) + 2H(+)  — окисление, восстановитель
     Cr2O7(2-) + 14H(+) +6е = 2Cr(3+) + 7H2O — восстановление, окислитель
Na3AsO3 = I2 + H2O = Na3AsO4 + 2HI
     AsO3(3-) + H2O -2e = AsO4(3-) +2H+ — окисление, восстановитель
     I2 +2e- = 2I- — восстановление, окислитель
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O
    MnO4-+ 8H+ +5e = Mn2+ + 4H2Oвосстановление, окислитель   
    
S2--2e = Sокисление, восстановитель

P.S. Не забывайте выбирать лучший ответ по мнению автора!
02.05.16
Лучший ответ по мнению автора

Другие ответы

1) 3Na2SO3 (восст-ь) + K2Cr2O7 (окис-ь) + 4H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 4H2O, электронный баланс:

S+4 -2e- = S+6            | 2 | 6 | 3 |

2Cr+6 +6e- = 2Cr3+    | 6 |    | 1 |;

3(SO3)2- + (Cr2O7)2- + 8H+ = 3(SO4)2- + 2Cr3+ + 4H2O;


2) Na3AsO3 (восст-ь) + I2 (окис-ь) + H2O = Na3AsO4 + 2HI, электронный баланс:

As+3 -2e- = As+5            | 2 | 2 | 1 |

I2 +2e- = 2I-                    | 2 |    | 1 |;

(AsO3)3- + I2 + H2O = (AsO4)3- + 2H+ + 2I-;


3) 2KMnO4 (окис-ь) + 5H2S (восст-ь) + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5S + 8H2O, электронный баланс:

Mn+7 +5e- = Mn2+              | 5 | 10 | 2 |

S-2 -2e- = S                        | 2 |      | 5 |;

2(MnO4)- + 5H2S + 6H+ = 2Mn2+ + 5S + 8H2O.
02.05.16
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O

Cr(+6) +3e = Cr(+3) |2 — окислитель (восстановление)
S(+4) -2e = S(+6) |3 — восстановитель (окисление)

Na3AsO3+I2+H2O=Na3AsO4+2HI

As(+3) -2e = As(+5) |1 - восстановитель (окисление)
I2(0) +1e = I(-1) |2 - окислитель (восстановление)

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O 
Mn(+7) +5e = Mn(+2) |2 - окислитель (восстановление)
S(2-) -2e = S(0) |5 — восстановитель (окисление)
02.05.16
Рекомендуем личную консультацию

Михаил Александров

Сейчас на сайте
Помогу подготовиться к работам и экзаменам (ЕГЭ, ГИА), сделать домашние задания, в том числе и вузовский курс (кроме теории вероятности и статистики), проконсультирую и настрою на систему обучения
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия