К 100 мл 80%-ной HNO3 (плотность=1,16) прибавили 400 мл H2O. Получился раствор с плотностью=1,128. какова массовая доля и молярная концентрация полученного раствора

полученного раствора
04.05.16
2 ответа

Ответы

m (р-ра HNO3) = ρ*V = 100*1,16 = 98,84 грамм  
m (р.в. HNO3) = m(р-ра HNO3)*w = 98,84*0,8 = 79,07 грамм
n(HNO3) = 79,072/63 = 1,26 моль
V (раствора после добавления воды) = 100+400 = 500 мл
m(раствора после добавления воды) = ρ*V = 1,128*500 = 564 грамм
w (HNO3 в растворе после добавления воды) = 79,07/564 = 0,14 = 14%
См (HNO3) = n/V = 1,26/0,5 = 2,52 М
04.05.16
Масса 400 мл воды равна 400 г;

в исходном р-ре содержится 1.16*100*0.8 = 92.8 г HNO3 или 92.8/63 = 1.473 моль;

масса нового р-ра 1.16*100+400 = 516 г;

объем нового р-ра = 516/1.128 = 457.45 мл = 0.45745 л;

массовая доля HNO3 в новом р-ре = 92.8/516 = 0.1798 или 17.98%;

Cм. нового р-ра = 1.473/0.45745 = 3.22 моль/л.
05.05.16
Рекомендуем личную консультацию

Михаил Александров

Сейчас на сайте
Помогу подготовиться к работам и экзаменам (ЕГЭ, ГИА), сделать домашние задания, в том числе и вузовский курс (кроме теории вероятности и статистики), проконсультирую и настрою на систему обучения
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия