рассчитайте массовые доли веществ в растворе, полученном при растворение 2,3 цинка в 36,6 мл 10% раствора солянной кислоты с плотностью 1,2г/мл

Ответы

Zn+2HCl = ZnCl2 +H2 
m(HCl) = 36,6*0,1*1,2 = 4,39 г
n(HCl) = m/M = 4,39/36,5 = 0,12 моль
n(Zn) = 2,3/65=0,035 моль
n(ZnCl2) = n(Zn) = 0,035 моль
m(ZnCl2) = n*M= 0,035*136 = 4,76 г
Определяем массу раствора:
mр-ра(HCl) = 36,6*1,2 = 43,92 г
m(раствора) = 4,76 + 43,92 = 48,68 г
  w(ZnCl2) = (4,76/48,68)*100% = 9,78%

P.S. Не забывайте выбирать лучший ответ по мнению автора!


30.05.16
Рекомендуем личную консультацию

Михаил Александров

Сейчас на сайте
Помогу подготовиться к работам и экзаменам (ЕГЭ, ГИА), сделать домашние задания, в том числе и вузовский курс (кроме теории вероятности и статистики), проконсультирую и настрою на систему обучения
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия