какая масса фосфора потребуется для получения 300 г 29,4 процентного раствора ортофосфорной кислоты?
Найдём массу фосфорной кислоты в растворе.
m(H3PO4)=300*0,294=88,2 гр.
n(H3PO4)=88,2/98=0,9 моль.
Составим уравнение получения кислоты.
0,9 0,45
4P+5O2=2P2O5
0,45 0,9
P2O5+3H2O=2H3PO4
Подставим количество кислоты уравнение.Видим, что оксида фосфора нужно в 2 раза меньше — 0,45 моль. Переходим на первое уравнение, видим, что для реакции нужно 0,9 моль фосфора.Найдём массу фосфора.
m(P)=31*0,9=27,9 гр.
Ответ: 27,9 гр.
P.S. Пожалуйста, отмечайте лучшие ответы!!!